5.1 Найменування двійкових іонних сполук
Іменування іонних сполук
Називати іонні сполуки просто: поєднувати назву катіона та назву аніона, в обох випадках пропускаючи слово іон. Не використовуйте числові префікси, якщо для балансування зарядів потрібно більше одного іона. NaCl - це хлорид натрію, поєднання назви катіона (натрій) та аніону (хлорид). MgO - оксид магнію. MgCl 2 - це хлорид магнію, а не дихлорид магнію.
Називаючи іонні сполуки, катіони яких можуть мати більше одного можливого заряду, ми також повинні включати заряд у дужках та римськими цифрами як частину назви. Отже, FeS - сульфід заліза (II), тоді як Fe 2 S 3 - сульфід заліза (III). Знову ж, в назві не відображаються числові префікси. Кількість іонів у формулі продиктована необхідністю збалансувати позитивні та негативні заряди.
Назвіть кожну іонну сполуку.
- CaCl 2
- AlF 3
- Co 2 O 3
Рішення
- Використовуючи назви іонів, цю іонну сполуку називають хлоридом кальцію. Це не хлорид кальцію (II), оскільки кальцій утворює лише один катіон, коли утворює іон, і він має характерний заряд 2+.
- Назва цієї іонної сполуки - фторид алюмінію.
- Ми знаємо, що кобальт може мати більше одного можливого заряду; нам просто потрібно визначити, що це таке. Оксид завжди має 2− заряд, тому з трьома оксидними іонами ми маємо загальний негативний заряд 6−. Це означає, що два іони кобальту повинні вносити 6+, що для двох іонів кобальту означає, що кожен з них становить 3+. Тому власна назва цієї іонної сполуки - оксид кобальту (III).
Назвіть кожну іонну сполуку.
- Sc 2 O 3
- AgCl
Відповіді
Звідки ви знаєте, чи формула - і, розширюючись, назва - для молекулярної сполуки чи для іонної сполуки? Молекулярні сполуки утворюються між неметалами та неметалами, тоді як іонні сполуки утворюються між металами та неметалами. Періодична система може бути використана для визначення того, якими елементами є метали та неметали.
Існує також група іонів, що містять більше одного атома. Вони називаються багатоатомні іони. У таблиці \ (\ PageIndex \) наведено формули, заряди та назви деяких загальних багатоатомних іонів. Тільки один з них, іон амонію, є катіоном; решта - аніони. Більшість з них також містять атоми кисню, тому іноді їх називають оксианіони. Деякі з них, такі як нітрати та нітрити, сульфати та сульфіти, мають дуже схожі формули та назви, тому потрібно подбати, щоб формули та назви були правильними. Зверніть увагу, що багатоатомний іон -ite має у своїй формулі на один атом кисню менше, ніж іон -ate, але з тим самим іонним зарядом.
| амонію | NH 4 + | гідроксид | ОН - |
| ацетат | C 2 H 3 O 2 -, або CH 3 COO - | нітрат | НІ 3 - |
| бікарбонат (гідрокарбонат) | HCO 3 - | нітрит | НІ 2 - |
| бісульфат (сірководень) | HSO 4 - | перекис | O 2 2− |
| карбонат | CO 3 2− | перхлорат | ClO 4 - |
| хлорат | ClO 3 - | фосфат | PO 4 3− |
| хромат | CrO 4 2− | сульфат | SO 4 2− |
| ціанід | CN - | сульфіт | SO 3 2− |
| дихромат | Cr 2 O 7 2− | трийодид | I 3 - |