Діоксид сірки - огляд тем ScienceDirect

Двоокис сірки - один із найпоширеніших консервантів, який сьогодні присутній у продуктах харчування, і, як правило, вважається безпечним (GRAS) Американською адміністрацією з контролю за продуктами та ліками (FDA).

діоксид

Пов’язані терміни:

  • Консервант
  • Аміак
  • Сірка
  • Озон
  • Аерозоль
  • Сірчана кислота
  • Вуглекислий газ
  • Окис вуглецю
  • Діоксид азоту

Завантажити у форматі PDF

Про цю сторінку

Діоксид сірки

Генотоксичність

Діоксид сірки спричиняє слабке збільшення мікроядер після активації в аналізі рослин (Tradescantia spp.). Ооцити ссавців (корів, вівцематок), що зазнали дії діоксиду сірки in vitro, мали частіші випадки аберацій хромосом при дії SO2 без метаболічної активації. Вплив діоксиду сірки також пов’язують із збільшенням мікроядер у рослин та мутацією генів у Saccharomyces cerevisiae.

Існують деякі, хоча і обмежені, докази кластогенного впливу на людину після професійного впливу діоксиду сірки через вдихання. Обмін хроматидними сестрами та аберації хромосом спостерігались у лімфоцитах у робітників, які зазнали дії 15,92 ppm діоксиду сірки на заводі добрив в Індії. Ще одне дослідження, в якому брали участь працівники китайської фабрики сірчаної кислоти, показало подібні висновки, коли концентрація експозиції становила від 0,13 до 4,57 ppm діоксиду сірки в повітрі. Слід зазначити, що інші забруднюючі речовини, присутні в цих робочих умовах, могли сприяти спостерігається ефекту.

Природні атмосфери: корозія

1.3 Двоокис сірки

Двоокис сірки є загальним продуктом згоряння в результаті спалення вугілля або нафтопродуктів, і в результаті він вніс великий внесок у атмосферну корозію в міських та промислових районах. Він помірно розчиняється у воді і утворює у воді сірчисту кислоту:

Сірчана кислота є помірно сильною кислотою і, крім того, має тенденцію реагувати з повітрям або озоном, утворюючи сірчану кислоту:

Обидві ці кислоти дуже їдкі для металів, включаючи сталь, цинк та нікель. Зараз встановлені обмеження викидів діоксиду сірки у більшості країн світу, так що ефект діоксиду сірки поступово зменшується у більшості промислово розвинутих країн. Виробництво електроенергії є основним джерелом викидів діоксиду сірки, незважаючи на різноманітні технології для мінімізації цієї проблеми. Двоокис сірки поглинається росою і прагне утримувати рН роси нижче її природного значення 5,2 (від CO2 в повітрі).

Діоксид сірки у повітрі можна виміряти за допомогою звичайних методів, таких як інфрачервоне поглинання. Також можна використовувати абсорбент перекису свинцю для визначення швидкості осадження діоксиду сірки на поверхні. Однією з версій цієї техніки поглинання є метод сульфатування на пластинах, описаний у ASTM G91.

ISO створив систему класифікації діоксиду сірки в атмосфері. Це показано в таблиці 2. Класифікація ISO показана як для швидкості осадження, так і для атмосферних концентрацій діоксиду сірки. Коефіцієнт перерахунку для об'ємної концентрації до швидкості осадження (показаний у G91) становить R = 2,22 В, де R - швидкість осадження SO2 у мг SO2 m −2 d −1, а V - об’ємна концентрація SO2 у ppb. Це співвідношення передбачає певну геометрію температури та швидкості вітру і лише приблизно відповідає дійсності у загальних ситуаціях.

КОРИЧНІ | Ферментативно - технічні аспекти та аналізи

Двоокис сірки та її похідні

Двоокис сірки, який є антисептиком, що широко використовується у харчових продуктах, на сьогоднішній день є найефективнішим із дозволених хімічних інгібіторів побуріння. Він навіть діє в дуже низьких концентраціях і коштує недорого. Його також можна використовувати з певними фруктами для усунення небажаної червоної пігментації, як у випадку з вишнями Bigarreau Napoléon, що використовуються в кондитерських виробах, які попередньо потрібно знебарвити за допомогою сульфіту, щоб переконатися, що пігмент не набуває коричневого кольору під час термічної обробки.

Як інгібітор побуріння, діоксид сірки має три дії: утворення безбарвних продуктів додавання з (забарвленими) о-хінонами; відновлення о-хінонів до їх вихідних о-дифенолів (безбарвних); денатурація катехол-оксидази (див. BROWNING | Токсикологія неферментативного Браунінгу). Діоксид сірки також реагує з багатьма іншими хімічними складовими рослинних тканин (зокрема, кетонами та альдегідами). Міцність хімічних зв'язків, що утворюються, змінюється залежно від рН та типу задіяної молекули. Здається, такі продукти є причиною ненормальних ароматів, які іноді розвиваються, коли діоксид сірки використовується в занадто високій концентрації і згодом не усувається.

Двоокис сірки можна використовувати у вигляді газу або у водному розчині як сульфіт натрію або дисульфіт. Як дисульфіт, він діє менш швидко, але легше контролюється і призводить до кількох змін смаку.

З глибоко заморожених продуктів яблука та абрикоси найбільше підходять для обробки діоксидом сірки. Скибочки фруктів або навпіл плоди замочують на 3–4 хв у розчинах, що містять 0,4–0,5% діоксиду сірки.

Іноді дозволяють застосовувати високі дози для стабілізації м’якоті плодів, призначеної для приготування джемів стандартної якості (антисептична дія) та для очищення фруктів перед сушінням (зокрема, абрикосів). Однак у цьому випадку ці напівперероблені продукти втратять більшу частину сполуки для обробки під час наступних операцій. Тим не менше, тенденція національних та міжнародних норм поступово обмежує вживання діоксиду сірки або навіть забороняє її взагалі, оскільки іноді було показано, що вона причетна до тяжких розладів у астматиків.