Факти про йод Live Science

Йод є важливим елементом, необхідним для життя. Найвідоміший за життєво важливу роль, яку він відіграє у виробленні гормонів щитовидної залози як у людей, так і у всіх хребетних. Дефіцит йоду може призвести до серйозних проблем зі здоров'ям, включаючи зоб (збільшення щитовидної залози), інтелектуальні вади та кретинізм.

Як чистий елемент йод є блискучим фіолетово-чорним неметалом, який є твердим у стандартних умовах. Він сублімує (легко переходить із твердого стану в газоподібний, минаючи рідку форму), і виділяє фіолетові пари. Хоча це технічно неметал, він виявляє деякі металеві якості.

Йод класифікується як галоген - підмножина дуже хімічно реактивних елементів (група 17 в періодичній системі), які існують у навколишньому середовищі як сполуки, а не як чисті елементи. Інші галогени включають фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) та астат (At). Термін галоген означає "виробництво солі". Коли ці елементи вступають в реакцію з металами, вони утворюють широкий спектр солей, таких як фторид кальцію, хлорид натрію (звичайна кухонна сіль), бромід срібла та йодид калію.

Йод є найменш реакційноздатним з галогенів, а також найбільш позитивним, тобто він втрачає електрони і утворює позитивні іони під час хімічних реакцій. Це також найважчий і найменш рясний з стабільних галогенів. Відомо 30 ізотопів йоду, але лише один є природним (I-127).

Йод має кілька комерційних застосувань, і його можна знайти в різних фармацевтичних препаратах, дезінфікуючих засобах, фарбах та барвниках, каталізаторах, хімічних речовинах для фотографування та добавках до кормів для тварин. Він відіграє особливо помітну роль у медицині. Наприклад, сполуки йоду зазвичай використовуються як стерилізуючі та очищувальні ранки розчини та як внутрішні контрастні речовини в таких техніках візуалізації, як комп’ютерна томографія (КТ), рентгенографія та флюороскопія. Радіоактивний ізотоп йод-131 також використовується для лікування раку в щитовидній залозі.

Мікроелемент

За даними Всесвітньої йодної асоціації (WIA), близько 99,6 відсотків маси Землі становить суміш 32 хімічних елементів. Решта 0,4 відсотка розподіляються між 64 елементами - усі вони у слідових кількостях. Йод є 61-м елементом за кількістю, що робить його не тільки одним із найменш поширених неметалічних елементів на Землі, але і одним з найрідкісніших елементів, необхідних для життя.

Хоча йоду не надто багато, його можна знайти в слідових кількостях майже скрізь: воду, грунт, гірські породи, рослини, тварин та людей. Морська вода є найбільшим запасом йоду, вміщуючи близько 34,5 млн. Тонн. Але концентрації настільки низькі - в середньому від 50 до 60 частин на мільярд (ppb) - що прямий видобуток неможливий. Річки містять менше йоду, приблизно на 5 ppb, згідно з датськими рішеннями для очищення води Lenntech.

Більшість промислових йодів у світі отримують із розсолів (води, насиченої соллю), пов’язаних із газовими свердловинами в Японії, та з руди калічу, видобутої в пустелі Атакама на півночі Чилі. У Сполучених Штатах йод отримують із розсолів із глибоких свердловин на півночі Оклахоми.

Тільки факти

Атомне число (кількість протонів в ядрі): 53
Атомний символ (на періодичній системі елементів): I
Атомна вага (середня маса атома): 126,90447
Щільність: 4,93 грама на кубічний сантиметр
Фаза при кімнатній температурі: Тверда
Температура плавлення: 236,7 градусів за Фаренгейтом (113,7 градусів за Цельсієм)
Точка кипіння: 364,9 F (184,4 C)
Кількість ізотопів (атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів): 37 відомих ізотопів; одна конюшня (I-127)

Історія

Французький хімік Бернар Куртуа випадково виявив йод у 1811 році під час наполеонівських війн. Куртуа допомагав своєму батькові у виробництві селітри - важливої складової пороху, який на той час користувався великим попитом. Спочатку він використовував деревну золу як джерело нітрату калію, необхідного для виготовлення селітри. Однак через брак деревної золи він замість цього почав використовувати водорості. Для того, щоб виділити натрієві та калієві екстракти з морських водоростей, Куртуа спалив водорості і промив попіл водою. Потім була додана сірчана кислота для усунення залишків відходів. Додавши один раз трохи занадто багато сірчаної кислоти, Куртуа помітив хмару фіолетового газу. Потім він виявив, що пара буде конденсуватися у глибокі фіолетові кристали на холодних поверхнях.