Співвідношення питомої теплоти газів

Співвідношення питомої теплоємності газів при постійних процесах тиску та обсягу

Внутрішня енергія

Для ідеального газу внутрішня енергія - u - є функцією температури. Зміна внутрішньої енергії може бути виражена як

du = cv dT (1)

де

du = зміна внутрішньої енергії (кДж/кг)

Резюме = питома теплоємність газу в процесі постійного обсягу (кДж/кгК)

dT = зміна температури (K)

Питома теплоємність Резюме змінюється залежно від температури, але в межах помірних температур змінюється питоме тепло - Резюме - можна розглядати як постійну.

Ентальпія

Для ідеального газу ентальпія - h - є функцією температури. Зміна ентальпії може бути виражена як

Питома теплоємність cp можна в межах помірних температурних змін вважати постійним.

Ентальпія в рідині визначається як:

h = u + p/ρ (3)

де

h = ентальпія (кДж/кг)

u = внутрішня енергія (кДж/кг)

стор = абсолютний тиск (Па)

ρ = щільність (кг/м 3)

Зміна ентальпії може бути виражена диференціюванням (4):

Ділення (5) с dT:

Різниця cp - cv є постійною для ідеального газу.

Співвідношення питомого тепла

Співвідношення питомого тепла може бути виражене як:

k = cp/cv (8)

де

k = Співвідношення питомого тепла

Співвідношення питомого тепла для деяких газів:

Газ	Співвідношення питомого тепла - k -
Ацетилен	1.30
Повітря, стандарт	1.40
Аміак	1.32
Аргон	1,66
Бензол	1.12
N-бутан	1.18
Ізо-бутан	1.19
Вуглекислий газ	1.28
Дисульфід вуглецю	1.21
Окис вуглецю	1.40
Хлор	1,33
Етан	1.18
Етиловий спирт	1.13
Етилхлорид	1.19
Етилен	1.24
Гелій	1,66
N-гептан	1.05
Гексан	1.06
Хлористого-воднева кислота	1.41
Гідроген	1.41
Хлористий водень	1.41
Сірководень	1.32
Метан	1.32
Метиловий спирт	1.20
Метилбутан	1.08
Метилхлорид	1.20
Природний газ (метан)	1.32
Оксид азоту	1.40
Азот	1.40
Закис азоту	1.31
N-октан	1.05
Кисень	1.40
N-пентан	1.08
Ізо-пентан	1.08
Пропан	1.13
R-11	1.14
R-12	1.14
R-22	1.18
Р-114	1.09
R-123	1.10
R-134a	1.20
Пара (вода)	1,33
Діоксид сірки	1.26
Тулен	1.09

---