Термодинаміка та термохімія - Огляд MCAT

  • Книга/електронна книга
  • Поради MCAT
  • MCAT Prep
  • Тестовий день
  • Викладачі
  • Медична школа

Зміни енергії в хімічних реакціях - термохімія

  • Термодинамічна система, функція стану
    • Термодинамічна система - це просто вигадана назва системи, яку ви вивчаєте.
      • Ізольована система: відсутність обміну теплом, роботою чи речовиною з оточенням.
      • Закрита система: теплообмін і робота, але не має значення з оточенням.
      • Відкрита система: обмін теплом, роботою та речовиною з оточенням.
    • Функція стану не залежить від шляху і залежить лише від початкового та кінцевого станів.
    • До функцій стану належать: ΔH (ентальпія), ΔS (ентропія), ΔG (зміна вільної енергії), ΔU (внутрішня зміна енергії).
    • Функцію стану також називають величиною стану, або функцією стану.
  • Збереження енергії
    • Загальна енергія ізольованої системи залишається постійною.
    • Загальна енергія замкнутої або відкритої системи плюс загальна енергія її оточення є постійною.
    • Повна енергія ні набувається, ні втрачається, вона просто передається між системою та її оточенням.
  • Ендотермічні/екзотермічні реакції
    • Ендотермічна = енергія поглинається реакцією у вигляді тепла. ΔH додатний.
    • Екзотермічна = енергія виділяється в результаті реакції у вигляді тепла. ΔH від’ємне.
    • ентальпія Н та стандартні теплоти реакції та утворення
      • ентальпія або H - вміст тепла в реакції. Мнемоніка: H означає тепло.
      • ΔH - зміна вмісту тепла в реакції. + означає, що тепло забирається, - означає, що тепло виділяється.
      • Стандартна теплота реакції, ΔHrxn, - це зміна вмісту тепла для будь-якої реакції.
      • Стандартна теплота пласта, ΔHf, - це зміна вмісту тепла в реакції пласта.
      • Реакція утворення - це те, коли сполука або молекула у своєму стандартному стані утворюється із своїх елементарних компонентів у їх стандартних станах. Стандартний стан - це те, де речі перебувають у своєму природному, найнижчому енергетичному стані. Наприклад, кисень - це O2 (двоатомний газ), а вуглець - C (твердий графіт).
      • Одиниця виміру ентальпії знаходиться в енергії (Дж), або її можна виразити як енергію на моль (Дж/моль).