Надлишок і обмеження реагентів - хімія LibreTexts

Стехіометрична суміш
Надлишок реагенту
Обмежувальний реагент

Навички для розвитку

За допомогою стехіометричного розрахунку визначте надлишок та обмежувальні реагенти в хімічній реакції та поясніть, чому.
Розрахувати теоретичний вихід продуктів, що утворюються в реакціях, що включають обмежувальні реагенти.

Рівняння хімічної реакції дають ідеальне стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами. Однак реагенти для реакції в експерименті не обов'язково є стехіометричною сумішшю. У хімічній реакції називаються реактиви, які не витрачаються після закінчення реакції надлишок реагентів. Реагент, який повністю витрачений або прореагував, називається обмежувальний реагент, оскільки його кількість обмежує кількість утвореної продукції.

Розглянемо реакцію твердого газу натрію та хлору. Реакцію можна представити рівнянням:

Він являє собою реакцію металу та двохатомного газового хлору. Це рівняння збалансованої реакції вказує на те, що два атоми \ (\ ce \) реагували б з двома атомами \ (\ ce \) або однією молекулою \ (\ ce \). Таким чином, якщо у вас 6 атомів \ (\ ce \), знадобиться 3 \ (\ ce \) молекули. Якщо є надмірна кількість молекул \ (\ ce \), вони залишаться без реакції. Ми також можемо стверджувати, що 6 моль натрію потребуватимуть 3 моль газу ((ce)). Якщо є більше 3 молей \ (\ ce \) газу, частина залишиться як надлишок реагенту, а натрій є обмежуючим реагентом. Це обмежує кількість продукту, який може утворитися.