Перевірка рішення проблеми) Використання обмежувальних реагентів та відомої маси для визначення маси продукту

"Рівняння однієї з реакцій в процесі перетворення залізної руди в
метал є
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
Якщо ви починаєте з 2,00 кг кожного реагенту, яка максимальна маса заліза у вас
може виробляти? "

У 2000 г, 17 молей Fe2O3 потребуватимуть 1428г CO, щоб повністю реагувати, тобто Fe2O3 повинен бути моїм обмежуючим реагентом. Оскільки я бачу мольне співвідношення в рівнянні 1: 2 (Fe2O3: Fe), чи так просто, як подвоєння кількості молей Fe2O3 і множення на молярну масу Fe? Моя відповідь за цим методом - 1904 г Fe.

1 відповідь

проблеми

Ось мій погляд на це.

Пояснення:

Я не дуже впевнений, що дотримуюся ваших розрахунків щодо цього.

Для початку, дуже швидкий спосіб з’ясувати, який реагент буде діяти як обмежувальний реагент коли маєш справу з рівні маси з двох реагентів - подивитися на їх молярні маси.

Коли ви маєте справу з однаковими масами двох реагентів, реагент, який має більша молярна маса матиме найменша кількість родимок присутній у даній масі.

У цьому випадку оксид заліза (III) має молярну масу # "159,7 г моль" ^ (- 1) #, а оксид вуглецю має молярну масу # "28,01 г моль" ^ (- 1) # .