Визначення ентальпії в хімії та фізиці

хімії

kithanet/Getty Images

  • Кандидат біологічних наук, Університет Теннессі в Ноксвіллі
  • B.A., фізика та математика, коледж Гастінгса

Ентальпія - це термодинамічна властивість системи. Це сума внутрішньої енергії, доданої до добутку тиску та об’єму системи. Він відображає здатність виконувати немеханічні роботи та здатність виділяти тепло.

Ентальпія позначається як H; специфічна ентальпія, що позначається як h. Загальними одиницями, що використовуються для вираження ентальпії, є джоуль, калорія або BTU (британська теплова одиниця.) Ентальпія в процесі дроселювання є постійною.

Зміна ентальпії обчислюється швидше, ніж ентальпія, частково тому, що повна ентальпія системи не може бути виміряна, оскільки неможливо дізнатися нульову точку. Однак можна виміряти різницю в ентальпії між одним станом та іншим. Зміна ентальпії може бути розрахована в умовах постійного тиску.

Одним із прикладів є пожежник, який перебуває на сходах, але дим закрив йому погляд на землю. Він не бачить, скільки сходинок знаходиться під ним до землі, але бачить, що до вікна, де людину потрібно врятувати, є три сходинки. Таким же чином загальну ентальпію не можна виміряти, але зміна ентальпії (три сходинки) може.

Формули ентальпії

де H - ентальпія, E - внутрішня енергія системи, P - тиск, V - об’єм