Бром - Енциклопедія Нового Світу

Бром (хімічний символ Br, атомний номер 35) є неметалом, який належить до групи хімічних елементів, відомих як галогени. Це єдиний рідкий неметалічний елемент при кімнатній температурі та один із п’яти елементів, що є рідиною при кімнатній температурі або близько до неї. Як галоген, його реакційна здатність знаходиться між реакцією хлору та йоду. Рідкий бром є їдким для тканин людини, а вдихання його парів дратує та пошкоджує дихальну систему. Прийом надлишку броміду може спричинити депресію та втрату маси тіла.

Зміст

1 Виникнення
2 Відкриття
3 Помітні характеристики
4 Безпека
5 Добування та переробка
6 Сполуки
7 додатків
8 Див. Також
9 Список літератури
10 Зовнішні посилання
11 кредитів

Бром є важливим ресурсом для виробництва широкого спектру споживчих товарів та матеріалів, що використовуються для промислового та сільськогосподарського застосування. Наприклад, він використовується для виробництва сполук для очищення води, фумігантів, антипіренів, барвників, фармацевтичних препаратів, дезінфікуючих засобів та бромідних солей для фотографування. Бромоване рослинне масло діє як емульгатор у різних безалкогольних напоях зі смаком цитрусових.

Виникнення

З огляду на його реакційну здатність, бром у природі не зустрічається як вільний елемент. Натомість він міститься у вигляді бромідних солей у породах земної кори та бромід-іонів у свердловинах з морською водою та розсолом.

Приблизно 500 мільйонів кілограмів (на суму близько 350 мільйонів доларів) брому виробляється щорічно у всьому світі (станом на 2001 рік), причому основними виробниками є США та Ізраїль. Найбільший запас брому в США розташований у Колумбії та округах Союзу в штаті Арканзас.

Відкриття

Бром був виявлений майже в той самий час у 1826 році двома незалежними слідчими: Антуаном Жеромом Балардом, французьким хіміком, та Карлом Левігом, студентом Гейдельберзького університету, Німеччина. Однак елемент не вироблявся в кількості до 1860 р. З огляду на характерний запах парів, французький хімік і фізик Жозеф-Луї Гей-Люссак запропонував назву бром від грецького слова βρωμος (brómos), що означає "сморід".

Помітні характеристики

У періодичній системі бром знаходиться в групі 17 (колишня група 7А), сімейство галогенів, між хлором та йодом. Крім того, він лежить у періоді 4, між селеном та криптоном. Чистий бром - важка, червонувато-коричнева рідина, яка легко випаровується при звичайній температурі та тиску, утворюючи червону пару, що має сильний, неприємний запах, схожий на запах хлору. Молекулярна формула брому - Br2.

Оскільки бром є галогеном, його хімічні властивості подібні до властивостей хлору, але він менш активний, ніж хлор, і активніший, ніж йод. Бром слабо розчиняється у воді, але добре розчиняється в сірковуглеці, аліфатичних спиртах (таких як метанол) та оцтовій кислоті. Він легко зв’язується з багатьма елементами та має сильну відбілюючу дію.

Бром є високореактивним і є потужним окислювачем у присутності води. Він енергійно реагує з амінами, алкенами та фенолами, а також аліфатичними та ароматичними вуглеводнями, кетонами та кислотами. Ці органічні сполуки бромуються за допомогою реакцій додавання або заміщення. З багатьма металами та елементами безводний (сухий) бром менш реактивний, ніж вологий бром; але сухий бром енергійно реагує з алюмінієм, титаном, ртуттю, лужноземельними металами та лужними металами.