Іспит домашнього завдання Chem I 3

На цій сторінці є всі необхідні домашні завдання для матеріалу, викладеного в третьому іспиті першого семестру загальної хімії. Підручник, пов’язаний із цим домашнім завданням, є ХІМІЯ Центральна наука Браун, ЛеМей та ін. Останнє видання, яке я вимагав від студентів, було 12-е видання (CHEMISTRY The Central Science, 12-е видання Брауна, Лемея, Бурстена, Мерфі та Вудварда), але будь-яке видання цього тексту буде відповідати цьому курсу.

chem

Примітка: Ви є очікуваний щоб перейти до кінця розділу завдань у своєму підручнику, знайти подібні запитання та також розробити ці проблеми. Це просто вимагається перелік проблем для цілей вікторини. Ви також повинні вивчити Вправи в межах розділів. Вправи - це опрацьовані приклади питань у зворотному розділі. Навчальний посібник також має відпрацьовані приклади.

Це питання без голови. Питання підручника матимуть додаткову інформацію, яка може бути корисною і яка пов’язує проблеми із реальними життєвими програмами, багато з яких у біології.

Термохімія (гл. 5)

  1. Дайте відповіді на наступні питання хімії.
    • Який перший закон термодинаміки? Відповідь Енергію неможливо створити або знищити, вона може змінити форму, але загальна кількість енергії у Всесвіті залишається незмінною. Енергія зберігається.
    • Що таке функція держави? Відповідь Величини державних функцій не залежать від шляху. Будь-яка властивість системи, наприклад температура, де значення цієї властивості не залежить від того, як воно надійшло, є функцією стану.
    • Напишіть вираз першого закону термодинаміки через внутрішню енергію та визначте словами та рівняннями, що таке кожен термін. Відповідь ΔE = q + w, де ΔE - зміна внутрішньої енергії, q - тепло, додане або відведене, w - робота, виконана в системі або системою.

q = CΔT і w = - PΔV

C - теплоємність, ΔT - зміна температури, P - тиск, ΔV - зміна об'єму.

  • Дайте визначення екзотермічного та ендотермічного. Які математичні ознаки внутрішньої енергії та ентальпії, коли процес екзотермічний? Відповідь Екзотермічний означає, що енергія віддається від системи, а ендотермічна - це коли енергія поглинається системою. І ΔE, і ΔH є негативними для екзотермічних процесів.
  • За якої умови ΔE = q? За якої умови ΔH = q? Відповідь Оскільки w = -PΔV, q = CΔT та ΔE = q + w, при постійному обсязі (ΔV = 0)
    ΔE = CvΔT + 0 = qv, де індекс v вказує постійний об'єм.

    Під постійним тиском ΔH = CpΔT = qp.

    0,88 г клейкого ведмедя спалюють у бомбовому калориметрі. Температура починалася з 21,5 ° C і вирівнювалася до 24,2 ° C. Виробник калориметра бомби визначив теплоємність калориметра 11,4 кДж/° С. Обчисліть теплоту згоряння на грам клейкого ведмедя. Відповідь ΔE = CvΔT = (11,4 кДж/° C) (24,2-21,5 ° C) = (11,4 кДж/° C) (2,7 ° C) = 30,78 кДж

    (30,78 кДж)/(0,88 г) = 34,98 кДж/г. Коли 100 г зразка метану, CH4, спалюється в калориметрі-бомбі, температура змінюється від 21 ° C до 31 ° C і виділяється 2200 Дж тепла. Яка питома теплота метану? Відповідь ΔE = CvΔT ⇒ Cv = ΔE/ΔT = (2200 Дж)/(10 ° C) = 220 Дж/° C

    Питома теплоємність = Cv/g = (220 Дж/° C)/(100 g) = 2,20 J/g- ° C

  • Встановлено, що температура блоку міді 0,85 кг становить 21 ° C. Мідь поміщали на сонце і температуру підвищували до 28 ° С. Припустимо, що питома теплоємність міді становить 0,385 Дж/г- ° C, і визначте кількість теплоти, що поглинається блоком міді. Відповідь ΔH = CpΔT = (850 г) (0,385 Дж/г- ° C) (7 ° C) = 2291 Дж = 2,3 кДж