Крот 2

Он-лайн довідку з цієї теми див. У хімічному модулі "Стехіометрія", який стосується родимок; балансуючі рівняння; стехіометричні розрахунки; молярність та стехіометрія розчину.

КОНЦЕПЦІЯ КРОВІ (Загальні питання 2)

Ваші відгуки щодо цих проблем самодопомоги вдячні. Клацніть тут, щоб надіслати електронне повідомлення.

Ярлик до запитань

Залізо згоряє на повітрі з утворенням Fe3O4.
(1.) Напишіть рівняння реакції.
(2.) Скільки молей газоподібного кисню потрібно для спалення Fe (1,0 моль)?
(3.) Яка це маса кисневого газу?
(4.) Чи може шматок заліза (5,6 г) повністю згоріти до Fe3O4 у посудині, що містить кисень (0,050 моль)?

Знайдіть емпіричну формулу сполуки, яка дає наступний аналіз за вагою -

азот = 26,2%; хлор = 66,4%; водень = 7,50%.

З'єднання молярної маси 62 містить лише C, H та O. Аналіз дає 38,7% вуглецю та 9,8% водню за вагою. Визначте емпіричну та молекулярну формули сполуки.

Встановлено, що сполука містить такі вагові відсотки кожного елемента: вуглець = 52,5%, водень = 3,7%, бор = 7,9%, азот = 10,2%, хлор = 25,6%. Яка емпірична формула сполуки?

Яка емпірична формула сполуки, що містить 40% сірки та 60% кисню за вагою? Яка його молекулярна формула, якщо його молекулярна маса 240?

Виведіть емпіричні формули речовин, що мають такі масові відсотки:
(1.) Залізо 63,5%; сірка 36,5%
(2.) Залізо 46,5%; сірка 53,4%
(3.) Залізо 53,7%; сірка 46,3%

Показано, що сполука є іонною, оскільки вона розчиняється у воді, забезпечуючи розчин, який проводить електрику. З'єднання має наступний відсотковий склад за вагою:

натрій = 32,4%; сірка = 22,6%; кисень = 45,0%.

(1.) Виведіть емпіричну формулу цієї сполуки.

(2.) Чому ця сполука не має молекулярної формули?

Яка кількість (моль) розчиненої речовини міститься у 125 мл 0,864 М розчину?

Яку масу хлориду натрію потрібно розчинити у воді, щоб отримати 1,50 х 10 3 мл 0,100 М розчину хлориду натрію?

Гідроксид натрію (4,62 г) розчиняють у воді, отримуючи кінцевий об'єм 350 мл. Яка молярність розчину?

Яку масу мурашиної кислоти (HCOOH) слід розбавити, щоб отримати 1,00 літра 0,0750 М водного розчину?

Який об’єм сірчаної кислоти (0,77 М) містить 0,50 моль H2SO4?

Який об’єм нітрату срібла (0,54 М) містить 0,34 г розчиненої речовини?

Розчин 12,0 М соляної кислоти (100 мл) розводять до 2000 л. Яка молярність розчину?

Розчин містить 0,200 моль розчиненої речовини в 500 мл. Яка молярність розчину?

КОНЦЕПЦІЯ КРОВІ (Загальні відповіді 2)

(2.) З рівняння для 3 молей Fe потрібні 2 молі O2 (зауважте, що газоподібний кисень двохатомний), отже 1 моль Fe потребує 2/3 моль O2.

(3.) Маса O2 = молі O2 x молярна маса O2

= 2/3 моль х (2 х 16,00 г моль -1) = 21 г.

(4.) Молі Fe = маса заліза/молярна маса Fe

= 5,6 г/55,85 г моль -1

З частини (2.) потрібні молі O2 = молі Fe x 2/3

= 0,10 моль х 2/3 = 0,067 моль O2.

Тому 5,6 г заліза не згорять повністю в 0,050 моль O2.

Емпірична формула будь-якої сполуки - це найпростіше ціле відношення атомів складових елементів. Його отримують з елементарного масові відсотки за допомогою відносні атомні маси елементів (атомні ваги). Елементарними відсотками маси є ні. грамів кожного елемента, об'єднаних у 100 г речовини. Оскільки атоми кожного з різних елементів мають власну унікальну атомну масу, необхідно розділити кожну експериментально виміряну масу кожного присутніх елемента на його атомну масу, щоб визначити відносне число кожного присутнього атома. Тобто перший крок передбачає визначення кількість молей атомів кожного складового елемента на 100 г. речовини:

У 100 г речовини 26,2 г атомів N, 66,4 г атомів Cl і 7,50 г атомів H

М олесь Н атоми = маса N атомів/молярна маса N атомів

= 26,2 г/14,01 г моль -1 = 1,87 моль

Родимки Cl атоми = маса атомів Cl/молярна маса атомів Cl

= 66,4 г/35,45 г моль -1 = 1,87 моль

Родимки H атоми = маса атомів Н/молярна маса атомів Н

= 7,50 г/1,008 г моль -1 = 7,44 моль

Ще раз зауважимо, що елементи ' атомні маси використовуються тут - незалежно від того, чи може елемент зустрічатися в двоатомній формі. Наприклад, атомна маса азоту дорівнює 14,01 - той факт, що він існує в газоподібній формі як N2, з молекулярною масою 28,02, не має значення, оскільки тут ми не маємо справу з газоподібним N2. (Це поширена помилка!)
Оскільки молі = кількість атомів/число Авогадро, відносна кількість молей атомів кожного присутнього елемента також представляє відносну кількість атомів кожного з складових елементів у сполуці. Оскільки атоми повинні поєднуватися у цілочисельних співвідношеннях, залишився крок - зменшити ці значення до цілих чисел, розділивши на найменший загальний знаменник (у даному випадку 1,87), щоб дозволити призначення емпіричної формули:
Кількість атомів N у формулі сполуки = 1,87/1,87 = 1,00
№ атомів Cl у формулі сполуки = 1,87/1,87 = 1,00
Кількість атомів Н у формулі сполуки = 7,44/1,87 = 3,98
Беручи до уваги експериментальну похибку, що випливає з даних масових коефіцієнтів, значення 3,98 приймається як 4. Ця експериментальна помилка не повинна становити більше 1% від цілого значення, що призначається в будь-якій задачі визначення формули. Наприклад, у цьому питанні процентна помилка становить

---