Рівняння Закону про ідеальний газ; Виведення формули Priyamstudycentre
Формула закону про ідеальний газ
Закон про ідеальний газ або досконалий газовий закон представляє змішаний взаємозв'язок між тиском, об'ємом і температурою газів для вивчення фізичних властивостей молекули газу у фізиці або хімії. Отже, рівняння ідеального газу, що врівноважує ці змінні стану через універсальну газову константу (R). Ідеальну або досконалу формулу газового закону можна використовувати для обчислення значення тиску, об’єму, температури, дифузії або випоту, концентрації та кількості молекул газу в одиниці об’єму або щільності. Закон Бойля в 1662 р., Чарльза в 1787 р. І закон Авогадро дають загальну формулу виведення рівняння ідеального або ідеального газу, а кінетична теорія газу забезпечує властивості ідеальних газів.
Чотири термодинамічні змінні в газових законах для ідеальних або досконалих газів - це тиск, об’єм, температура та моль. Деякі з них залежать від маси системи, тоді як інші не залежать від маси. У термодинаміці властивість, пропорційну масі системи, називається інтенсивною властивістю. Властивість системи, яка незалежно від маси системи називається інтенсивною властивістю. У законі ідеального газу обсяг є інтенсивною властивістю, але температура, тиск є великими властивостями при виведенні термодинаміки.
Виведення формули закону ідеального газу
Закон Бойлза V ∝ 1/T, коли n і T постійні. Закон Чарльза, V ∝ T, коли n і P постійні. Закон Авогадро, V ∝ n, коли P і T постійні. Коли враховано всі змінні газових законів, ми знаходимо математичний вираз рівняння закону ідеального газу, PV = nRT, де R = універсальна газова постійна.
Отже, закон ідеального газу визначає залежність між тиском, об’ємом, температурою та складом газів. Але рівняння виявилося найбільш задовільним, коли тиск низький або напружений до нуля. При звичайній температурі та тиску виявлено, що рівняння відхиляється приблизно на 5%. Тому реальний газ або газ Ван дер Ваальса підпорядковується закону ідеального газу лише при низьких тисках і дуже високих температурах.
Універсальна постійна величина газу
Універсальні постійні значення одиниці та розміру можна розрахувати за законом ідеального газу, PV = nRT. При NTP 1 моль гази при тиску в 1 атмосфері займали 22,4 л об'єму. Отже, з рівняння ідеального газу R = PV/nT = (1 атм × 22,4 літра)/(1 моль × 273 К) = 0,082 літра атм моль -1 K -1 .