Тенардит - Сальтвікі

Автори: Ганс-Юрген Шварц, Майкл Штайгер, Тім Мюллер
Англійський переклад Матьє Анжелі
назад до Сульфату

Тенардит [1] [2]
Мінералогічна назва	Тенардит
Хімічна назва	Сульфат натрію
Тривіальна назва	Піротехніт
Хімічна формула	Na2SO4
Інші форми	Мірабіліт (Na2SO4 • 10H2O) Гептагідрат сульфату натрію (Na2SO4 • 7H2O)
Кристалічна система	орторомбічний
Кристалічна структура
Вологість розпливу 20 ° C	81,7% (25 ° C)
Розчинність (г/л) при 20 ° C	162 г/л
Щільність (г/см³)	2,689 г/см³
Молярний об'єм	53,11 см 3/моль
Молярна вага	142,04 г/моль
Прозорість	прозорий до напівпрозорого
Розщеплення	ідеально
Кришталева звичка
Побратими
Фазовий перехід
Хімічна поведінка
Коментарі	розчинний у воді та гліцерині, нерозчинний у чистому спирті
Кришталева оптика
Показники заломлення	nx = 1,468 ny = 1,473 nz = 1,483
Двопроменезаломлення	Δ = 0,015
Оптична орієнтація	позитивні
Плеохроїзм
Дисперсія
Використана література

Зміст

• 1 Сульфат натрію та тенардит
  • 1.1 Анотація
  • 1.2 Виникнення
  • 1.3 Походження та формування тенардиту/мірабіліту в пам’ятках
  • 1.4 Поведінка розчинності
  • 1.5 Гігроскопічність
  • 1.6 Тиск кристалізації
  • 1.7 Поведінка гідратації
  • 1.8 Тиск гідратації
  • 1.9 Аналітичне виявлення
    • 1.9.1 Мікроскопія
  • 1.10 Фотографії солі та пошкодження солі
    • 1.10.1 У полі
  • 1.11 Веб-посилання
  • 1.12 Література

Анотація

Буде представлено тенардит як безводну та стабільну фазу сульфату натрію та його властивості.

Виникнення

І тенардит, і мірабіліт трапляються як природні мінерали. У природі сульфат натрію зустрічається в мінеральних водах у вигляді подвійних солей, як відкладення колишніх солоних озер. Вперше гідратований сульфат натрію був описаний Глаубером в 1658 р., Де він назвав його "sal mirabilis". Мірабіліт також відомий як "глауберова сіль" на честь свого першовідкривача.

Походження та формування тенардиту/мірабіліту в пам’ятках

Коли іони натрію спільно з іншими аніонами потрапляють у пористі неорганічні будівельні матеріали, сульфат натрію може утворюватися в результаті взаємодії з сульфатом, який вносять інші джерела, наприклад повітря, забруднене газами оксиду сірки. Портландцемент містить певну кількість натрію або сульфату калію. У Німеччині інститут стандартизації (DIN) дозволяє вміст до 0,5% розчинних лугів. Це означає, що 100 кг портландцементу, що містить лише 0,1% розчинного Na2O, може утворювати 520 г мірабіліту при взаємодії з сульфатом [розрахунок Arnold/Zehnder 1991]. Іони натрію також можуть потрапляти в пам'ятники з різних чистячих матеріалів, а також у старих реставраційних продуктах, таких як водне скло. Підземні води і навіть поверхневі води також є можливим джерелом іонів Na +, а також сульфат-іонів. Дорожня сіль для розморожування може містити велику кількість розчинного хлориду натрію. Нарешті, в прибережних районах морська вода є важливим джерелом NaCl.

Поведінка розчинності

Структури як тенардиту, так і мірабіліту належать до групи легкорозчинних солей (розчинність тенардиту при 20 ° С: 3,7 моль/кг), і тому вони легко мобілізуються (див. Таблицю гігроскопічності солей та їх рівноважний вміст вологи). Розчинність сульфату натрію сильно залежить від температури. З цієї причини швидке падіння температури, швидше за все, призводить до дуже високого перенасичення та кристалізації солі.

---