Фон лабораторії
Калориметрія
Вступ
Вивчаючи хімічні процеси, значна частина нашої уваги, як правило, зосереджується на властивостях задіяних речовин. Однак такі процеси також охоплюють чіткі зміни в стані система ми розслідуємо, зміни, які, як виявляється, впливають на загальну ситуацію енергія з система. Для того, щоб чітко зрозуміти щойно сказане, нам потрібно ознайомитися з кількома термінами. Одним із перших згаданих термінів було „система', І це конкретно визначається як область Всесвіту, яку ми досліджуємо. З іншого боку, все інше, крім самої системи, визначається як оточення. У цілому, стан системи визначається низкою змінних, включаючи його температуру, тиск, об'єм і навіть хімічний склад. Більш широке їх обговорення енергія стосунки можна знайти в розділі 6 вашого підручника.
Енергії та трохи роботи
Коли a система проходить будь-яку хімічна або фізичні зміни, внутрішня енергія (ΔE) системи дорівнює тепло (q) отримані або звільнені плюс робота (w) зроблено в системі або за її допомогою. Показано як математична залежність нижче, це основа для визначення Перший закон термодинаміки який в основному стверджує, що енергія Всесвіту постійна.
Отже, посилаючись на наведене вище рівняння, ми можемо бачити, що енергія з система може збільшуватися або коли тепло додається (+ q) до система, або коли робота робиться на система (+ w).
Продовжуючи наше початкове рівняння, системи іноді вивчаються під постійним тиском. Коли це так, нашим рівнянням можна маніпулювати, щоб отримати відношення, яке тепер показано. ПРИМІТКА. Індекс p позначає постійний тиск.