Визначення олова, властивості, використання та факти Британіка
Наші редактори розглянуть подане вами повідомлення та вирішать, чи слід переглянути статтю.
Олово (Sn), хімічний елемент, що належить до сімейства вуглецю, група 14 (IVa) періодичної системи. Це м’який, сріблясто-білий метал із синюватим відтінком, відомий древнім у бронзі, сплаві з міддю. Олово широко використовується для покриття сталевих банок, що використовуються як харчова тара, в металах, що використовуються для підшипників, і в припої.
Витоки олова втрачені в античності. Бронзи, що є сплавами міді та олова, використовувались людьми в передісторії задовго до того, як був виділений чистий метал олова. Бронзи були поширені в ранній Месопотамії, долині Інду, Єгипті, Криті, Ізраїлі та Перу. Велика частина олова, що використовувалося ранніми середземноморськими народами, очевидно, надходила з островів Сіллі та Корнуолл на Британських островах, де видобуток олова припадає щонайменше на 300–200 років до н. Е. До завоювання Іспанії олов'яні шахти діяли як в областях інків, так і в ацтеках Південної та Центральної Америки. Символ Sn для олова - це абревіатура латинського слова олово, stannum.
| 50 |
| 118,69 |
| 231,97 ° C (449,54 ° F) |
| 2270 ° C (4100 ° F) |
| 7.28 |
| 5,75 грам/см 3 |
| +2, +4 |
| [Кр] 4d 10 5s 2 5p 2 |
Виникнення та поширення
Цей елемент присутній у магматичних породах земної кори приблизно на 0,001 відсотка, що є дефіцитом, але не рідкістю; його кількість в тому ж порядку величини, що й такі технічно корисні елементи, як кобальт, нікель, мідь, церій та свинець, і по суті дорівнює ряду азоту. У космосі на 1 × 10 6 атомів кремнію припадає 1,33 атома олова, кількість яких приблизно дорівнює кількості ніобію, рутенію, неодиму або платини. Космічно олово є продуктом поглинання нейтронів. Заслуговує на увагу його багатство стабільними ізотопами.
Олово міститься в зернах самородного металу, але головним чином як оксид олова, SnO2, в мінералі каситерит, єдиному мінералі олова комерційного значення. Метал отримують з каситериту шляхом відновлення (видалення кисню) вугіллям або коксом у плавильних печах. Високоякісні депозити не відомі. Основними джерелами є алювіальні родовища, у середньому близько 0,01 відсотка олова. Найдавнішими шахтами для олова були ті, що знаходились у Корнуолі, які працювали принаймні ще за фінікійських часів, але вже не мають великих наслідків, та в Іспанії. Лодові родовища, що містять до 4 відсотків, є в Болівії та Корнуолі. На початку 21 століття Китай лідирував у світі з виробництва олова, що становило майже половину всього виробництва; Індонезія, Перу та Болівія також були провідними виробниками. Було розроблено кілька способів відновлення металу з брухту олова або виробів, покритих оловом. (Повне лікування видобутку, переробки та відновлення олова див. У переробці олова.)
Властивості елемента
Олово є нетоксичним, пластичним, пластичним і пристосованим до всіх видів холодної обробки, таких як прокат, прядіння та екструзія. Колір чистого олова зберігається під час впливу, оскільки тонка, невидима, захисна плівка оксиду олова перетворюється мимовільно в результаті реакції з киснем повітря. Низька температура плавлення олова та його міцна адгезія до чистих поверхонь заліза, сталі, міді та мідних сплавів полегшують його використання як стійкого до окислення матеріалу покриття. Олово існує у двох різних формах, або алотропах: знайома форма, біле (або бета) олово, і сіре (або альфа) олово, яке є порошкоподібним і мало корисним. Сіра форма змінюється на білу вище 13,2 ° C (55,8 ° F), швидко при температурі вище 100 ° C (212 ° F); зворотне перетворення, яке називається шкідником олова, відбувається при низьких температурах і серйозно ускладнює використання металу в дуже холодних регіонах. Ця зміна є швидкою лише нижче -50 ° C (-58 ° F), якщо тільки не каталізується сірим оловом або оловом у стадії окислення +4, але запобігає невелика кількість сурми, вісмуту, міді, свинцю, срібла або золота зазвичай присутній у комерційних сортах олова.