Енергетика та термодинаміка

Як ми вимірюємо енергію?

Нижче наведена діаграма, що підсумовує деякі енергетичні одиниці (джоулі, електронні вольти, калорії, БТЕ) та інші, тісно пов’язані з енергією.

Хімічна термодинаміка - це зв’язок між змінами енергії та хімічними речовинами. Енергія приймає різні форми, включаючи тепло, світло, працю, кінетичну енергію, потенційну енергію. Енергія може зберігатися в хімічних зв’язках.

Перший закон

Енергія зберігається. За звичайних обставин загальна кількість енергії постійна. Оскільки існує так багато різних форм енергії, важко виміряти загальну енергію в системі, але ми можемо виміряти зміни енергії.

E = Efinal - Einitial

Зверніть увагу, що зміна енергії є позитивною, коли кінцевий стан має більше енергії, ніж початковий. Енергію можна збільшити, додаючи теплову енергію (q) або виконуючи роботу (w) в системі.

E = q + w

Коли до системи додається тепло, вона має позитивний знак, і ми називаємо зміни ендотермічними. Коли його вивільняє система, він має негативний знак, і ми називаємо його екзотермічним. (Та сама конвенція щодо знаків стосується і роботи.)

Температура

Теплоємність

Теплоємність (С) вимірює енергію, що зберігається в речовині в міру підвищення її температури.

---