Розкладається перекис водню - Хімія, Університет Йорка
- Домашня хімія
- Про кафедру
- Бакалаврат
- Аспірантура
- Міжнародні заявники
- Дослідження
- Рівність і різноманітність
- Про персонал
- Новини
- Події
- Школи зв’язку та пропаганди
- Діяльність з охорони хімії
- Події
- CIEC
- Зелена хімія
- Огляд хімії
- Хімія в Інтернеті
- Сторінки проекту
- Індекс минулих випусків
- Примітки вчителів
- Фільм про собаку, що гавкає
- Стимулятор огляду хімії
- Огляд фізики
- Пост 16
- Партнери
- Можливості та навчання
- Аналітичні засоби
- Випускники
- Зв'яжіться з нами
- Інтранет хімії
Ця сторінка проекту вперше з’явилася у вересневому випуску журналу Chemistry Review, том 5, номер 1, сторінка 30.
ПРИМІТКА: Сторінка проекту розроблена, щоб допомогти вам подумати про ваше розслідування. Він не призначений як набір інструкцій для практичних робіт і не включає перелік заходів безпеки. ОГЛЯД ХІМІЇ не несе відповідальності, якщо Сторінка проекту використовується як-небудь як набір інструкцій.
Каталітичне розкладання перекису водню забезпечує цілий ряд можливостей для проектування різної довжини та складності. Це пов’язано з різноманітністю каталізаторів, що збільшують швидкість розкладання, та методами, які можна використовувати для контролю реакції:
Використання ферментного каталізатора
У багатьох живих організмах перекис водню є продуктом метаболізму, який необхідно розщеплювати, оскільки у помітних концентраціях він токсичний. Швидкість розкладання збільшується за допомогою внутрішньоклітинного ферменту каталази.
Як досить простий проект ви можете порівняти ефективність ферменту з різних джерел, таких як картопля, селера та печінка. Це може привести вас до більш ретельного вивчення інших факторів, що впливають на активність каталази, включаючи, можливо, температуру, рН, концентрації субстрату та ферменту та наявність інгібіторів ферментів.
На перший погляд такі експерименти можуть здатися цілком простими, але, намагаючись інтерпретувати свої результати, ви потрапите в досить складні, але дуже цікаві аспекти хімічної кінетики та механізмів реакцій.
Використання неорганічного каталізатора
Як цікавий контраст, подібного збільшення швидкості розкладання перекису водню можна досягти, використовуючи неорганічний каталізатор, такий як оксид марганцю (IV) або оксид свинцю (lV).