Екзотермічні та ендотермічні процеси Хімія для не спеціальностей
- Сформулюйте закон збереження енергії.
- Визначте та ендотермічний процес.
- Дайте визначення екзотермічного процесу.
- Здійснюйте перетворення за допомогою теплових одиниць.
Як ти зігріваєшся?
Пожежа в таборі - приклад базової термохімії. Реакція ініціюється прикладанням тепла від сірника. Реакція перетворення деревини в вуглекислий газ та воду (серед іншого) триває, виділяючи при цьому теплову енергію. Потім цю теплову енергію можна використовувати для приготування їжі, смаження зефіру або просто зігрівання, коли на вулиці холодно.
Екзотермічні та ендотермічні процеси
Коли відбуваються фізичні або хімічні зміни, вони, як правило, супроводжуються передачею енергії. закон збереження енергії стверджує, що в будь-якому фізичному чи хімічному процесі енергія ні створюється, ні руйнується. Іншими словами, уся енергія у Всесвіті зберігається. Для того, щоб краще зрозуміти енергетичні зміни, що відбуваються під час реакції, нам потрібно визначити дві частини Всесвіту, які називаються системою та оточенням. система - це конкретна частина речовини в даному просторі, яка вивчається під час експерименту чи спостереження. оточення це все у Всесвіті, що не є частиною системи. Практично для лабораторного хіміка система - це конкретні хімічні речовини, що реагують, тоді як навколишнє середовище знаходиться безпосередньо в приміщенні. Під час більшості процесів відбувається обмін енергією між системою та оточенням. Якщо система втрачає певну кількість енергії, таку саму кількість енергії отримує оточення. Якщо система отримує певну кількість енергії, ця енергія поставляється навколишнім середовищем.