Опис гідратів, утворення та приклади Британіка

Наші редактори розглянуть подане вами повідомлення та вирішать, чи слід переглянути статтю.

Гідрат, будь-яка сполука, що містить воду у формі молекул H2O, зазвичай, але не завжди, з певним вмістом води за вагою. Найвідоміші гідрати - це кристалічні тверді речовини, які втрачають свої основні структури після видалення зв'язаної води. Виняток з цього становлять цеоліти (мінерали силікатних алюмінію або їх синтетичні аналоги, що містять воду у невизначеній кількості), а також подібні мінерали глини, певні глини та оксиди металів, які мають гідратовану форму змінної частки води; цеоліти оборотно втрачають і відновлюють воду, мало змінюючи структуру або не змінюючи її.

опис

Речовини, які спонтанно поглинають воду з повітря, утворюючи гідрати, відомі як гігроскопічні або розріджені, тоді як гідрати, які втрачають так звану воду гідратації або кристалізаційну воду, утворюючи негідратовані (безводні) речовини, відомі як вицвітаючі. У багатьох випадках поглинання та втрата води (нагріванням, зниженням тиску або іншими способами) є оборотними процесами, що іноді супроводжуються зміною кольору. Наприклад, блакитний купорос або пентагідрат мідного купоросу (CuSO4 ∙ 5H2O) блакитний, тригідрат сульфату міді (CuSO4 ∙ 3H2O) синій, а безводний сульфат міді (CuSO4) білий.

Іншими прикладами гідратів є сіль Глаубера (декагідрат сульфату натрію, Na2SO4 ∙ 10H2O); промивна сода (натрію карбонат декагідрат, Na2CO3 ∙ 10H2O); бура (тетраборат натрію декагідрат, Na2B4O7 ∙ 10H2O); сульфати, відомі як купороси (наприклад, епсомова сіль, MgSO4 ∙ 7H2O); і подвійні солі, відомі в сукупності як квасцов (M + 2SO4 ∙ M +3 2 (SO4) 3 ∙ 24H2O, де M + - монопозитивний катіон, такий як K + або NH4 +, а M 3+ - трипозитивний катіон, такий як Al 3+ або Cr 3+).